potentiel redox, oxydoréduction...

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potentiel redox, oxydoréduction...

Message par isa le Jeu 10 Sep - 8:40

Bonjour à tous
Je suis dans la photosynthèse (pour l'agreg interne) et j'ai un peu de mal avec les notions de potentiels redox plus hauts, plus bas,etc. que je trouve dans le livre de BCPST.
Est-ce que quelqu'un pourrait me donner un bouquin où les bases sont expliquées car je pense que me l'expliquer sur le forum serait un peu compliqué... à moins que ...
Merci beaucoup.

isa

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Re: potentiel redox, oxydoréduction...

Message par *milou* le Jeu 10 Sep - 9:36

peut etre dans un bouquin de chimie niveau 1ère ou terminale????? Rolling Eyes lol je peux pas t'aider +.......

*milou*

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Re: potentiel redox, oxydoréduction...

Message par Rhodes le Jeu 10 Sep - 12:11

Salut ! Je suis commandité par Emilie pour essayer de te répondre.
Bon en fait, si tu es plus à l'aise avec la notion de pKa en acide/base, tu comprendras le parallèle.
Le potentiel standard redox d'un couple donné par un oxydant et son réducteur est une donnée thermodynamique, qui ne dépend donc que de la température, et qui s'exprime en Volts.
De la même manière qu'on trace un diagramme de prédominance des espèces acido-basiques autour de la valeur du pKa en fonction du pH, on tracera un diagramme de prédominance des espèces redox autour de la valeur du potentiel standard (noté souvent E°) en fonction du potentiel de la solution.
Ainsi, pour le fer par exemple : considérons la demi équation redox suivante : Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) écrite conventionnellement,
les tables thermodynamiques nous donnent un potentiel standard E°=0,77 V (par rapport à l'électrode d'hydrogène : en effet, comme tout potentiel électrique, il n'est défini qu'à une constante additive près et on fixe par convention le potentiel de H+/H2 à 0 V).
SI E>E°, alors cest l'oxydant qui est majoritaire, soit le fer III. A l'inverse si EUne étude plus poussée thermodynamique chimique nous introduit la règle (controversée mais souvent vérifiée dite du gamma) : si l'on décrit l'axe des potentiels E à la verticale, croissants vers le haut, et qu'on dispose pour chaque couple l'oxydant à gauche et le réducteur à droite, une réaction chimique entre deux couples sera thermodynamiquement favorisée si on peut dessiner un gamma (la lettre grecque).
Ainsi, avec les deux couples précédemment cités, l'axe présenterai l'allure suivante :

Fe III / Fe II
.
.
.
H+ / H2

et le tracé du gamme nous donne la réaction (non équilibrée) suivante :
Fe3+(aq) + H2(g) = H+(aq) + Fe2+(aq), qu'il faut équilibrer comme d'habitude, càd en respectant les lois de conservation de la charge et de la matière, et en vérifiant à l'aide des demi-équations redox de chaque couple.
On dit qu'un couple est "plus haut" si son potentiel standard se trouve dans la partie haute de l'axe des potentiels.

Pour une approche plus détaillée, je te conseille des ouvrages de PCL si c'est toujours traité, ou bien des ouvrages universitaires (je n'en ai pas spécialement en tete là qui soient théoriques mais je me renseignerai).

Bon courage en tout cas

Rhodes
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Re: potentiel redox, oxydoréduction...

Message par isa le Jeu 10 Sep - 13:25

Bonjour et merci pour la réponse mais je pense que tu es prof de chimie? Je n'ai pas fait de chimie depuis 24 ans et ce dont tu me parles est très compliqué pour moi. Désolée. Il y a plein de notions dans tes explications qui ne me parlent pas du tout. Merci quand même d'avoir essayé.
Bonne fin de journée

isa

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Re: potentiel redox, oxydoréduction...

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